Question

电解硫酸铜溶液的电极反应式

Answer 1

对于惰性电极：

阴极：2Cu²⁺+4e⁻=2Cu

阳极：2H₂O+4e⁻=4H⁺+O₂

总方程式：2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺

铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

扩展资料

1、硫酸铜溶液（五水合硫酸铜）（CuSO₄·5H₂O）为天蓝色溶液，呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

2、原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。

参考资料来源：百度百科—硫酸铜溶液

参考资料来源：百度百科—原电池

Answer 2

阳极发生氧化反应.所以是H2O中的O元素被氧化,失去电子.
阳极:2H2O-4e-=O2↑+4H+
阴极发生还原反应,是Cu2+被还原,得到电子.
Cu2++2e-=Cu↓
总方程:2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
注意阳极绝对不是OH-放电.溶液中不可能大量存在OH-离子否则不会跟Cu2+共存.

Answer 3

以石墨做电极来说，
正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2，
负极：2Cu2++4e-=2Cu
总反应方程式：2Cu2++4OH-=2Cu+2H2O+O2。

Answer 4

阳极：2H2O=4（H+）+O2+4e-
阴极：（Cu2+）+2（e-）=Cu