Question

某铁的氧化物,用7摩尔每升的盐酸100ml在一定条件下可恰好完全溶解，向所得溶液中通入0.56升标准状况下的氯

刚好使溶液中的二价铁完全转化为三价铁，则该氧化物的化学式？

Answer 1

解析：
设该化合物为FexOy
由题意得HCl的量为：n(HCl)=0.1*7=0.7
因为FexOy中的O最终转化为H2O，H来自HCl
所以，O的量为n=y=0.7/2=0.35
又因溶液消耗Cl2为0.56升，
所以，n(Cl2)=0.56/22.4=0.025
因为一个Cl2对应2个Fe2+
所以，n(Fe2+)=0.025*2=0.05
又因最后此溶液都转化成FeCl3
此时n(Fe3+)：n(Cl)=1:3
n(Cl)=0.7+0.05=0.75
所以，n(Fe3+)=0.25
其中原化合物中n(Fe3+)=0.2
所以x=0.25，y=0.35
化合物FexOy为Fe5O7 。
此题得解。

纯手打，望采纳！谢谢！！！

Answer 2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
0.56升氯气的物质的量为：0.56/22.4＝0.025mol
二价铁的物质的量为：2*0.025＝0.05mol
7mol/L的盐酸100mL含盐酸的物质的量为：7*100/1000＝0.7mol
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
0.05mol氧化亚铁，消耗盐酸的物质的量为：0.05*2＝0.1mol
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
三氧化二铁的物质的量为：（0.7-0.1）/6＝0.1mol
铁的氧化物中有0.1molFeO和0.1molFe2O3
该氧化物的化学式为：Fe3O4

Answer 3

FexOy
n(HCl)=0.7mol；y=0.7/2=0.35
n(Fe2+)=0.56/11.2=0.05
n(Fe3+)=(0.7-0.1)/3=0.2
Fe0.25O0.35
Fe5O7