Question

一道化学问题，请详细解答！

有反应:8A+3B2=C2+6D(其中A、D是化合物，B2、C2是单质)。若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为:A14.B16.C32.D35.5

Answer 1

生成C2的质量=13.6g-21.3g-32.1g=2.8克
8A + 3B2 = C2 + 6D
3*2*x 28
21.3g 2.8g
6x/21.3g=28/2.8g
x=35.5
所以选 D 35.5

Answer 2

B的相对原子质量为: D35.5
生成C2的质量=13.6-21.3-32.1=2.8克，其物质的量=2.8/28=0.1mol

8A+3B2=====C2+6D
3 1
0.3mol 0.1mol
由方程式可知，生成 0.1mol C2，需要0.3mol 的B
则B2的相对分子质量=21.3/0.3=71
B的相对原子质量=71/2=35.5

Answer 3

根据质量守恒定律可得出C为1.8g ，设B的相对原子质量为X
8A + 3B2= C2+ 6D
13.6g 21.3g 2.8g 32.1g
6X 28
21.3g /6X=2.8g /28
X=35.5
所以答案为D。

Answer 4

C:N,朋友，你找与氮气相关的反应方程式。

Answer 5

C2的质量=13.6g-21.3g-32.1g=2.8g设B的相对分子质量为M，则：8A+3B2=C2+6D 6M 28 21.3g 2.8gM=35.5所以B的相对分子质量为35.5答案选 D