Question

下列说法正确的是( ) A.中和等体积等PH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸

B.将NaOH和氨水溶液稀释一倍，两者的c（OH-）均减少到原来的1/2
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍

Answer 1

选AC
A因为等体积等PH的盐酸和醋酸溶液，所以醋酸溶液的浓度要远远大于盐酸溶液的浓度，故盐酸所需氢氧化钠少于醋酸。
B。将NaOH和氨水溶液稀释一倍，因为NaOH是强电解质，全部电解，所以c（OH-）均减少到原来的1/2。 而氨水中的NH3.H2O是弱电解质，在稀释过程中还能电解出OH-,所以c（OH-）不能减少到原来的1/2。
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,是对的，因为导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍。一定不对的，因为醋酸是弱电解质，故不可能是两倍的关系。

Answer 2

应选A,C。CH3COOH，NH3 H2O不完全电离，PH=-lg（C(H+)),所以A中的CH3COOH所需的NaOH比HCl少
B中氨水稀释一倍后，由于平衡会向正反应方向移动，所以氨水的C（OH-)会比原来的的1/2大
C中的导电能力与是否为强弱电解质无关，与溶液中离子的浓度有关
D中因为醋酸不完全电离，所以...
纯手工打
希望采纳

Answer 3

下列说法正确的是(A )
A.中和等体积等PH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸【盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相同说明醋酸浓度大大高于盐酸】B.将NaOH和氨水溶液稀释一倍，两者的c（OH-）均减少到原来的1/2
【氨水稀释后电离度增加，浓度减少小于一半】C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强【胡说。定义就规定的。】
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍【那可远远不只两倍，醋酸电离很少的。】

Answer 4

A，
开始两者氢离子量相等但醋酸会边中和边电离，造成最后醋酸所需氢氧化钠多于盐酸。

追问

双选

追答

奥，那就再加上c，
极稀的强电质溶液，与适当的弱电解质溶液