下列说法正确的是( ) A.中和等体积等PH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠少于醋酸

B.将NaOH和氨水溶液稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原来的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H... B.将NaOH和氨水溶液稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原来的1/2
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸的两倍
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zbl8288
2012-11-18 · TA获得超过3万个赞
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选AC
A因为等体积等PH的盐酸和醋酸溶液,所以醋酸溶液的浓度要远远大于盐酸溶液的浓度,故盐酸所需氢氧化钠少于醋酸。
B。将NaOH和氨水溶液稀释一倍,因为NaOH是强电解质,全部电解,所以c(OH-)均减少到原来的1/2。 而氨水中的NH3.H2O是弱电解质,在稀释过程中还能电解出OH-,所以c(OH-)不能减少到原来的1/2。
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,是对的,因为导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸的两倍。一定不对的,因为醋酸是弱电解质,故不可能是两倍的关系。
万达福化工
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Wilson哈哈哈
2012-11-18 · 超过19用户采纳过TA的回答
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应选A,C。CH3COOH,NH3 H2O不完全电离,PH=-lg(C(H+)),所以A中的CH3COOH所需的NaOH比HCl少
B中氨水稀释一倍后,由于平衡会向正反应方向移动,所以氨水的C(OH-)会比原来的的1/2大
C中的导电能力与是否为强弱电解质无关,与溶液中离子的浓度有关
D中因为醋酸不完全电离,所以...
纯手工打
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li1lulu
2012-11-18 · TA获得超过4.9万个赞
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下列说法正确的是(A )
A.中和等体积等PH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠少于醋酸【盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,pH相同说明醋酸浓度大大高于盐酸】B.将NaOH和氨水溶液稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原来的1/2
【氨水稀释后电离度增加,浓度减少小于一半】C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强【胡说。定义就规定的。】
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸的两倍【那可远远不只两倍,醋酸电离很少的。】
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流水lswq无情
2012-11-18 · 超过10用户采纳过TA的回答
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A,
开始两者氢离子量相等但醋酸会边中和边电离,造成最后醋酸所需氢氧化钠多于盐酸。
追问
双选
追答
奥,那就再加上c,
极稀的强电质溶液,与适当的弱电解质溶液
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