Question

反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 若生成标准状况下氯气11.2L则参加反应HCL的量为 多少

还原剂HCL占多少（填分说）
在整个反映中转移的电子数为

Answer 1

反应中，消耗16 mol HCl，
只有10 mol HCl被氧化为5 mol Cl2，
剩余6 mol HCl的Cl-进入到MnCl2中
生成标准状况下氯气 0.5 mol，所以消耗 1.6 mol HCl
被氧化的HCl只有 1 mol，即还原剂HCl为1 mol
1.6 mol 1 mol
1.6mol 转移电子数为1mol

Answer 2

反应中，消耗16 mol HCl，
只有10 mol HCl被氧化为5 mol Cl2，
剩余6 mol HCl的Cl-进入到MnCl2中

生成标准状况下氯气 0.5 mol，所以消耗 1.6 mol HCl

被氧化的HCl只有 1 mol，即还原剂HCl为1 mol

答案：1.6 mol 1 mol

Answer 3

1.6mol 转移电子数为1mol

Answer 4

应该是1.6mol吧

Answer 5

1.6mol