Question

镁、铝、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中反应生成氢气质量相同，则参加反应镁、铝、铁的质量比为

Answer 1

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生成的氢气质量相等，说明生成氢气的摩尔质量相等。可以假设生成氢气都是3mol,
Mg~~H2 2Al~~~3H2 Fe~~~~H2，根据生成物和反应物物质的量的比，可以得到：
1 1 2 3 1 1
3 3 3
参加反应的Mg为3mol，Al为2mol，Fe为3mol
所以质量比是：3×24:2×27:3×56=72:54:168=12:9:28
所以镁、铝、铁的质量比为12:9:28

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没明白

追答

啥地儿没明白？
3种金属都和稀硫酸反应，生成氢气质量相等。。。用质量来解。。
假设生成氢气为6克。
Mg+ H2SO4======MgSO4 + H2↑
24 2
X 6 X=72克
2Al + 3H2SO4 ====Al2(SO4)3 + 3H2
54 6
Y 6 Y=54克
Fe+H2SO4========FeSO4 + H2
56 2
Z 6 Z=168克
所以X:Y:Z=72:54:168=12:9:28

Answer 2

把铝看做二价金属，其相对原子质量为27X2/3.
24:(27X2/3):56=24：18：56=12：9：28

Answer 3

24：18：56=12：9：28

追问

为什吗啊

Answer 4

楼上正解