Question

有人知道这个化学方程式怎么写的吗

用0.1摩尔每升的亚硫酸钠溶液30毫升恰好将2*10的负三次方mol的XO(右下角是4，右上角是负号）还原，则元素X的在还原产物中的化合价是多少？ 我知道这个题怎么做，但我想问问，这个反应的化学方程式是什么？ 谢谢
X是什么元素

Answer 1

亚硫酸钠被氧化只能是+4到+6，所以要先求s的转移电子有多少，0.1乘以0.03乘以2=0.006mol电子，xo4负是0.002mol，所以每个得电子3个，O是-2价，原来xo4负中X是+7价，得3个电子变+4价
3NaSO3+2KXO4（+1价金属符合题意，不然平均每个得到的就不是整数，这样还原产物的X就不满足题意了）+H2O=3Na2SO4+ 2KOH+ 2XO2

应该是这个反应符合题意2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+ 2KOH+ 2MnO2

Answer 2

n(Na2SO3)=0.1*0.03=0.003mol
因为Na2SO3 作还原剂所以
Na2SO3 S+4 ---------S +6 失2个电子
1mol 2mol
0.003mol x=0.006mol
XO4- X +7 -------X a价 得到电子7-a
1mol 7-amol
0.002mol 0.006mol
得失电子相等
0.002*(7-a)=0.006 a=+4
元素X的在还原产物中的化合价是+4价

Answer 3

n(Na2SO3)=0.1mol/Lx30x10-3=3x10-3mol
n((XO4)-)=2x10-3mol
n(Na2SO3):n((XO4)-)=3:23Na2SO3+2(XO4)-=Na2SO4+(XO3)-+(X02)-
(XO4)-中X的化合价为+7价，在还原产物中的化合价分别是+5和+3 价。

Answer 4

3SO32-+2XO4-+H2O=3SO42-+2XO2+2OH-
X是Mn

Answer 5

是氧化还是还原啊