Question

怎样理解化学中原子结构中“n,l和m都相同的电子，属于同一个轨道，这样的轨道称为等价轨道”这句话？

Answer 1

n,m,l是量子数，它们决定着一个波函数所描述的电子及其所在原子轨道的某些物理量的量子化情况
主量子数n，是描述原子中电子出现概率最大区域离核的远近，相当于电子层数
角量子数l，其取值受主量子数n限制，只能去0到（n-1）的整数，角量子数决定原子轨道的形状，角量子数的不同取值代表同一电子层中具有不同形状的亚层或分层
磁量子数m，取值受角量子数l影响，从0到±l，共有（2l+1）个取值，它决定原子轨道在核外空间中的取向
写到现在应该懂了吧，n,m,l一组三个量子数可以决定一个原子轨道，三个数都相同的当然属于同一轨道啦

Answer 2

分二个问题来讨论：
1、等价轨道
当n，l 相同时的轨道称为等价轨道。如：n=2，l=1，即2p轨道。但2p有3个等价轨道（这3个等价轨道的m是不同的，分别为0，+1，-1）。
2、一个轨道中的2个电子
如果有2个电子，占据在同一个2p轨道上（2p有3个轨道），那么这2个电子的n，l，m是相同的。

Answer 3

n代表原子轨道的能量，l代表原子轨道的角度偏转 ，m代表原子轨道的伸展方向，一个原子轨道有着三个因素决定