Question

Na,Fe,Al与盐酸反应生成等物质的量的氢气，消耗3种金属的物质的量的比为？

要过程解释

Answer 1

由化合价可知
2Na+2HCl=2NaCl+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
这三种物质生成的盐的质量与生成氢气的质量比分别为Na：117:2，Fe：127:2，Al：89:1（就是生成盐的分子量乘以化学方程式中改盐前面的数，比氢气的分子量乘以化学方程式中氢气前的数）
当生成氢气相同时
生成NaCl,FeCl2,AlCl3的质量比为117:127:178
在这三种盐中，金属的含量分别为
Na%=23/（23+35.5）约等于39.3%
Fe%=56/（56+35.5*2）约等于44.1%
Al%=27/（27+35.5*3）约等于20.2%
所以消耗三种金属的质量比为Na：Fe：Al=（117*39.3%）：（127*44.1%）：（89*20.2%）约等于46:56:18=23:28:9 （因为前面含量是约等于，后面还是约等于而且接近整数，这个比值可能是准确数）
楼下错了，他算的是原子个数比，物质的量应该是质量
都是我自己一个字一个字打的，望楼主采纳

Answer 2

Na,Fe,Al与盐酸反应生成等物质的量的氢气，消耗3种金属的物质的量的比=6：3：2
2Na---------->H2
Mg------------>H2
2Al------------>3H2 2/3Al------------>H2 Na,Fe,Al物质的量的比=2:1:2/3=6:3:2

追问

是Fe不是Mg