Question

6. 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡，已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20，回答下列问题：

6. 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡，已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20，回答下列问题：① 某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH值，使之大于 。② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH值至少为 。

Answer 1

只提供方法计算自己按计算器
1.Ksp=c(Cu2＋)xc(OH-)2,带入数据可算出C(OH-)，然后因为C(OH-)xC(H+)=10-14,算出氢离子的浓度，在求它的负对数就是PH
2.还是Ksp=c(Cu2＋)xc(OH-)2，只不过平衡时c(Cu2＋)=o.oo1x0.2mol/L,带入可得溶液中的氢氧根离子C(OH-),需要加的量首先要是0.2mol/LCuSO4沉淀完全，需要0.4mol/LCuSO4的氢氧化钠，需要氢氧化钠的量为两者之和。C(OH-)xC(H+)=10-14，可算出氢离子浓度，然后可求出PH

Answer 2

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1、
Ksp＝2×10-20，c(Cu2＋)＝0.02mol/L，
要使铜离子沉淀，那么铜离子和氢氧根离子平方的积等于2×10-20。
解得氢氧根离子浓度为1*10^(-10)mol/L。
氢离子为1*10^(-5)，ph为5。

2、
Cu2＋溶液降低至原来的千分之一，
即时2*10^(-5).
解得氢氧根为1*10^(-9)mol/L，ph为6.