Question

反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ・mol―1。在温度为T1、T2时

应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ・mol―1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
注 注意，我要问的是这个：B,C两点化学平衡常数：B＜C 这个怎么解释？

Answer 1

B在T1这条等温线上，C在T2这条等温线上，两点的温度不同，故平衡常数不同。要比较大小，先需要比较出T1和T2的大小。要比较出T1和T2的大小，需要在相同的压强下，如AB两点进行比较。AB两点的压强相同，两点的纵坐标是该压强、温度下达到平衡时NO2的体积分数。由化学方程式可以得出，温度升高，平衡右移，NO2的体积分数增大，故A点温度比B点高，即T2大于T1。温度升高，平衡右移，平衡常数增大，所以C点比B点平衡常数大。
注意该图像上的任一点都处于平衡状态。