Question

在一定温度下,5L的密闭容器中,加入3molCO和9molH2O,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，达平衡时

在一定温度下,5L的密闭容器中,加入3molCO和9molH2O,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，达平衡时，测得H2O体积分数为2/3
求该反应的化学平衡常数
若起始时加入CO和H2O各2mol保持温度不变，求平衡时CO的转化率
答案是1/16和20% 求解题步骤

Answer 1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
反应前后物质的量不变，体积也不变。
反应平衡后H2O的体积分数为2/3，
所以H2O的物质的量为：（3+9）*2/3＝8mol
水反应了9-8＝1mol
平衡后CO的物质的量为：3-1＝2mol
CO2的物质的量为：1mol,
H2的物质的量为：1mol
反应的化学平衡常数为：(1/5）^2/((2/5)*(8/5))=1/16
若起始时加入CO和H2O各2mol保持温度不变，设平衡后CO2为xmol
则H2为xmol,CO为1-xmol,H2O为：1-xmol
由平衡常数和为1/16得。
(x/5）^2/(((1-x)/5)^2)=1/16
解得x=0.2或-1/3
负数舍去。
转化率为：0.2*100%/1＝20%