人教版高一化学必修一第三章测试题
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高一化学必修一第三章测试题
选择题(每题只有一个正确选项，2分×12=24分)
1.随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
2.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. Cu2+、H+、SO42- B. CO32-、OH-、SO42-
C. Na+、OH-、CO32- D. Na+、H+、SO42-
3.下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C.CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1) B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)
C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1) D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)
6.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明
A.二氧化碳显示氧化性 B.二氧化碳是酸酐
C.二氧化碳中含有碳元素 D.助燃与不助燃是相对的
7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A.②④⑤③① B.③②④①⑤C.③④②⑤① D.②④③⑤①
8.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
9.所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是
Fe Cu Zn Ag Au W
熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
A.Fe、Ag B.Ag、Au C.Zn、W D.Fe、Au
10.下列物质不能通过化合反应制得的是：
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)3
11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
12.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A.O2只做氧化剂
B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
二.选择题(每题只有一个正确选项，3分×10=30分)
13.5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2(标准状况)，这种混合物可能的组成是A.Fe和Zn B.Mg和Al C.Fe、Cu、Zn D.Mg、Fe、Cu
14.将mg钠和铝的混和物放入ng足量水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是
A.NaAlO2 B.NaAlO2和NaOH
C.Al(OH)3 D.NaOH
15.已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A.CO32一 B.SO32一 C.Cl- D.HCO3一
16.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。则下列说法中正确的是
A.上述过程的氧化剂为H2O2
B.若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为 2/3mol
C.上述过程中Cr(OH)3是反应物
D.上述过程的氧化产物为H2CrO4
17.下列反应的离子反应方程式正确的是：
A.过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+ H2O==2NaHCO3↓
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+ 2OH-==3Cl-+ ClO-+ H2O
C.硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+ ==Fe3++4H2O
D.向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O
18.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
A.自然界中没有游离的钠和铝
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
19.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是
A.甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙
C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙
20.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是
A.残余固体是铜和铁
B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C.将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+
22.把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A.1︰3 B.9︰8 C.3︰4 D.4︰3
选择题(每题只有一个正确选项，2分×12=24分)
1.随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
2.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. Cu2+、H+、SO42- B. CO32-、OH-、SO42-
C. Na+、OH-、CO32- D. Na+、H+、SO42-
3.下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C.CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1) B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)
C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1) D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)
6.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明
A.二氧化碳显示氧化性 B.二氧化碳是酸酐
C.二氧化碳中含有碳元素 D.助燃与不助燃是相对的
7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A.②④⑤③① B.③②④①⑤C.③④②⑤① D.②④③⑤①
8.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
9.所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是
Fe Cu Zn Ag Au W
熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
A.Fe、Ag B.Ag、Au C.Zn、W D.Fe、Au
10.下列物质不能通过化合反应制得的是：
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)3
11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
12.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A.O2只做氧化剂
B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
二.选择题(每题只有一个正确选项，3分×10=30分)
13.5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2(标准状况)，这种混合物可能的组成是A.Fe和Zn B.Mg和Al C.Fe、Cu、Zn D.Mg、Fe、Cu
14.将mg钠和铝的混和物放入ng足量水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是
A.NaAlO2 B.NaAlO2和NaOH
C.Al(OH)3 D.NaOH
15.已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A.CO32一 B.SO32一 C.Cl- D.HCO3一
16.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。则下列说法中正确的是
A.上述过程的氧化剂为H2O2
B.若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为 2/3mol
C.上述过程中Cr(OH)3是反应物
D.上述过程的氧化产物为H2CrO4
17.下列反应的离子反应方程式正确的是：
A.过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+ H2O==2NaHCO3↓
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+ 2OH-==3Cl-+ ClO-+ H2O
C.硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+ ==Fe3++4H2O
D.向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O
18.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
A.自然界中没有游离的钠和铝
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
19.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是
A.甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙
C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙
20.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是
A.残余固体是铜和铁
B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C.将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+
22.把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A.1︰3 B.9︰8 C.3︰4 D.4︰3
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