Question

一道高三化学题，如图25题，我要这道题的所有解法

Answer 1

可用极值法来计算
都是镁： n（Mg）=5.1g/24g/mol =0.2125mol
Mg + H2SO4=MgSO4 +H2
1 1
n（H2）=0.2125mol

都是铝： n（Al）=5.1g/27g/mol =0.189mol
2Al + 3H2SO4=Al2（SO4）3 +3H2
2 3
0.189mo l n（H2）

n（H2）=0.283mol

可见选择B

追问

得失电子守恒法怎么做

追答

极值法：：
都是镁： n（Mg）*2e- =n（ H2）*2e-
都是铝：n（Al）*3e- =n（ H2）*2e-
另：用极值法更快

本试题的详细解法：

由于硫酸和氢氧化钠间接刚好反应，也即13.6g沉淀时溶液只有硫酸钠溶液
因此13.6g沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物
本试题也可设镁、铝的物质的量分别为x、y
24g/mol * X + 27g/mol *y=5.1g
根据元素守恒可知氢氧化镁和氢氧化铝物质的量也分别为x、y
58g/mol * x +78g/mol *y=13.6g
联立方程解得：
x=0.1mol y=0.1mol
根据得失电子守恒：
n（Mg）*2e- +n（Al）*3e-=n（ H2）*2e-0.1mol *2e- + 0.1mol *3e- =n（ H2）*2e-n（ H2）=0.25mol

Answer 2

不是只有一种解法麽……设合金中各成分含量分别是x和y，列方程求解啊，思路清晰就可以了嘛。
硬要说有什么其他方法的话我只能投机取巧的说5.1=2.4+2.7……

Answer 3

孩子啊 别列方程呀 设酸全反映也就是0.28mol排除了两个。5.1都是Mg的话0.2125好吧 又没了一个 本人为今年应届毕业生 答案望对你有用