Question

为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低（用离子极化的观点）

当离子的电子构型相同时，阴离子半径越小，电荷越多，其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子的半径依次增大，应是极化作用依次减弱啊，所以键的极性减少程度依次降低，溶解度应依次增大啊？

Answer 1

因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大，而银离子属于18e型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加时，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强。所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。
另外，通常情况下，离子极化只需考虑阳离子和极化和阴离子的变形性，不需考虑附加极化。

Answer 2

溶解过程首先就是要破坏离子键，离子键越强，越难破坏，溶解度越小；

离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异。

金属化合物溶解性的变化 AgF>AgCl>AgBr>AgI，这是由于从F到 I离子受到Ag的极化作用而变形性增大的缘故。

Answer 3

F-,Cl-,Br-,I-
阴离子半径逐渐增大
变形性越来越强
与同样离子半径很大的Ag+结合时
半径越大的阴离子引极化产生的作用力就越强