Question

高中硫各个价态的转化方程式归纳，化学老师叫我们自己归纳，本人高三，求方程，

比如说零价变四价，四价变六价，再由六价变会去，等之间的转化，

Answer 1

硫与铜加热反应： S+2Cu=Cu2S
硫与铁加热反应： S+Fe=FeS
硫与氢气反应 S+H2=H2S
二氧化硫与硫化氢反应： SO2+2H2S===3S+2H2O
硫与NaOH浓溶液共热反应： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
铜与浓硫酸共热： 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O +SO2↑
碳与浓硫酸反应： 2H2SO4(浓) + C=CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
硫化氢与浓硫酸反应： H2S+H2SO4(浓)===S+SO2↑+2H2O
工业制硫酸的三个主要反应： 4FeS2 + 11O2==2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 =2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4

你就记住，①-2价硫离子还原性极强，一般反应中被氧化得到硫单质（现象：浑浊）（原理：临价转化。若碰到强氧化剂，可能被氧化到+4或者+6）
②硫中间价态，若氧化性，和变价金属反应得到低价金属硫化物，如硫化亚铜硫化亚铁。与氢氧化钠溶液反应会发生歧化反应，即升又降
③+4价为中间价态，以还原性为主，二氧化硫只在和硫化氢反应时表现氧化性，其他的氧化还原反应中它都是还原剂。一般被氧化都生成硫酸或者硫酸盐
④+6为最高价，只有氧化性，稀硫酸与金属反应出氢气，浓硫酸强氧化性，反应生成二氧化硫。