Question

大学化学题

分别计算0.02mol每LHCN的电离度a和H离子。根据计算结果，比较浓度相等的不同弱酸，它们的电离度和离子浓度与电离常数有何关系
麻烦帮下忙

Answer 1

计算需查到 ：Ka(HCN)
如果C / Ka > 500可以用近似公式计算：
C（H+）= [C（HCN）*Ka] ^ 1/2 ；
α = C（H+）/0.02
根据稀释定律：
α = [ K / C ] ^ 1/2 知：浓度相同的不同弱酸，其酸的浓度与电离常数及电离度之间的关系如公式所示。