Question

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的方程式如下

2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

Answer 1

（1）被吸收的SO2的质量 0.64g．
（2）发生反应的NaOH的质量．
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
80 64
x 0.64g
80/64=x/0.64g
x=0.8g
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）0.64g/(100L*1.3g/L)*100%=0.49%．

Answer 2

（1）0.64g
（2）因为溶液的质量增加了0.64g，所以就是SO2的量。即0.01moL。根据物料守恒得NaOH为0.02moL。即NaOH的质量为0.8g。
（3）这一问题有点不严谨。算法如下：
100L×1.3g/L＝130g
0.64/130＝0.49%