Question

如何配制浓度为3 mol/ L的硫酸溶液?

Answer 1

物质的量浓度溶液的配制时，根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2，其中，C1为 稀释前的浓度， V1为稀释前体积，C2为稀释后的浓度， V2为稀释后体积。

例：

计算18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的量。

可代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

因此，可以取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，冷却后稀释至500ml。

扩展资料：

根据溶液的浓度公式c=n/v (mol/L)

其中，c：浓度，n：物质的量，v：溶液体积。

在配置溶液时，c1v1 与c2v2是配置前后的物质的量。因为溶液配制只是加入蒸馏水,或者脱水，不会导致溶质减少，即n不变 。因此，C1V1=C2V2，其中，C1为 稀释前的浓度， V1为稀释前体积，C2为稀释后的浓度， V2为稀释后体积。