Question

已知单质铜与稀硝酸反应为3cu+HNO3（稀）===2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2先把19.2g铜放入200mol 5mol·L-1 硝酸中

问反应前后溶液体积不变，则生成cu（no3）2的物质的量的浓度为多少？

Answer 1

解：设19.2克铜反应需要硝酸的物质的量为X，反应生成Cu(NO3)2的物质的量为Y，
19.2g铜的物质的量=19.2g/64g/mol=0.3mol
200mol 5mol·L-1 硝酸中含硝酸的物质的量=5mol/L*0.2L=1mol
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 3
0.3mol X Y
X=0.8mol<1mol，说明硝酸过量，
Y=0.3mol
生成3Cu(NO3)2的物质的量的浓度=0.3mol/0.2L=1.5mol/L
答：生成3Cu(NO3)2的物质的量的浓度为1.5mol/L

Answer 2

配平就配错了3 8 2 4 3
Cu有0.3mol HNO3有1mol 可知道硝酸过量，生成0.3,molCu(NO3)2
0.3/0.2=1.5mol/L