Question

11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是

11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是
A.1/5mol B.11/15mol C.1/5mol D.1/3mol
不配平就可以直接算得 老师讲的是1molcu2+到cu+要得1mol电子 那么p要失1mol p到p5+ 要5mol 可以得出要0.2mol 但p还有 p到p3- 为什么不考虑

Answer 1

你老师讲得没错，变为-3价的磷做的也是氧化剂是被还原的，被铜离子氧化的就是给铜离子电子的磷原子，当然这个磷原子化合价升高，不必考虑降低的部分。

追问

为什么不考虑降低 ？

追答

降低的是被还原的，没有被氧化，再说降低的磷也是被升高的磷还原的；你不是要求被氧化的磷吗？当然是化合价升高的磷了。

Answer 2

A和C一样？是不是有误？
对整个反应中氧化剂和还原剂的分析：
5P + 15Cu2+ + 15e + 15e = 5Cu3P (2个15e分别为Cu和P贡献，分开写看得更清楚）
6P + 24H2O - 30e = 6PO4 3- + 48H+
15Cu2+ + 15e = 15Cu+ ，3P - 15e ~ 3PO4 3-；15mol Cu2+ 氧化 3mol P到PO4 3-
所以答案应该为： 1/3，也就是D

Answer 3

p3-是不稳定的形态，最终还是会达到p5+，所以不考虑