Question

题目：配置1L PH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液，用去350ml 15mol•L﹣¹NH3溶液，问需氯化铵多少克？

Answer 1

已知NH4Cl Ka=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79×10^-5
所以c(NH4+)=Ka×c(NH3·H2O)/c（OH-）
350ml 15mol/L的NH3·H2O，其物质的量为5.25mol，所以在1L溶液中的浓度为5.25mol/L
因为PH=10,所以该缓冲液c(OH-)=1×10^-4mol/L,
将c(OH-)、以及NH3物质的量带入c(NH4+)=Ka×c(NH3·H2O)/c（OH-）
才c（NH4+）=1.79×10^-5 × 5.25/1×10^-4=0.93975mol/L
所以需要NH4Cl的质量=53.5×0.93975≈50.28克
答：配置1L PH=10的氨缓需要NH4Cl 50.28克。

Answer 2

pOH = pK(NH3) - lg (nNH3) / n(NH4Cl)
lg(nNH3) / n(NH4Cl) = pK(NH3) - (14 - pH) = 4.76 - 4.0 = 0.76
(nNH3) / n(NH4Cl) = 5.75
n(NH4Cl) = (nNH3) / 5.75 = 15mol·L﹣¹ × 0.35L / 5.75 = 0.91mol
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl)
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) × M(NH4Cl) = 0.91mol × 53.5g·mol﹣¹ = 48.7g

追问

pK(NH3)= 4.76是如何得到的

追答

查表得：K(NH3) = 1.75 × 10^-5
对K(NH3) 取负对数，即得pK(NH3) [ 如同 pH = -lgc(H+) ]
pK(NH3) = -lgK(NH3) = 4.76
（实际上弱酸弱碱的 Ka、Kb 及相应的pKa、pKb可以在手册上查到）