Question

求解一道化学题！！！

已知a,b,c,d,e,f为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，a与b，c,d与e分别位于同一周期。a原子l层上有2对成对电子，b,c,d的核外电子排布相同的简单离子可形成一种c3db6型离子晶体x，ce,fa为电子数相同的离子晶体。
①写出a元素的基态原子价电子排布式（ ），f离子电子排布式（ ）。
②写出x的化学式（ ）和化学名称（ ）。
③写出x涉及化工生产中的一个化学方程式（ ）。
④试解释工业冶炼d不以de3而是以d2a3为原料的原因（ ）。
⑤ce,fa的晶格能分别为786kj/mol,3401kj/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是（ ）。

Answer 1

a是O，b是F，c是Na，d是Al，e是Cl，f是Ca；
所以
1、a的电子排布式是（1s2）（2s2）（2p4），f的离子排布式(1s2)(2s2)(2p6)(3s2)(3p6)；
2、x的化学式Na3AlF6，化学名称六氟合铝酸钠；
3、3NaF+AlF3=Na3AlF6；
4、de3就是AlCl3；d2a3是Al2O3；因为AlCl3是分子晶体，熔融状态不导电；
5、ce是NaCl，fa是CaO；因为CaO中Ca2+和O2-都是两个电荷，吸引力大。

Answer 2

　a元素电子排布　1S2 2S2 2P4 f离子电子排布式 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
x的化学式是 Na3AlF6 化学名称 六氟合铝三钠
电解铝的反应
原因就是AlCl3是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，而不能电离出离子，也就不能导电，也就无法进行电解了。但是又不能电解AlCl3的溶液，因为一旦有水，则H+的放电顺序就在Al3+的前面，即H+先得到电子生成H2，同样不可能得到Al。
两者晶格能差别大的主要原因是氧化钙中离子的电荷是2

Answer 3

a：O；b：F；c：Na；d：Al；e：Cl；f：Ca；
1s2 2s2 2p4 ；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Na3AlF6；六氟合铝酸钠
2Al2O3--(Na3AlF6/电)-->4Al + 3O2
AlCl3无法获得液体（加热升华）
离子电荷不同

Answer 4

1.1s2 2s2 2p4,1s2 2s2 2p6 3s2 sp6
2.Na3AlF6,冰晶石
3.2Al2O3==通电4Al+3O2
4.氯化铝是共价化合物，加热容易升华，熔融导电性差
5.Ca离子和O离子为二价，Na离子和Cl离子为一价，对于离子晶体，离子电荷越高，晶格能越大

Answer 5

周期到底是怎么分的？ab,de,c单独？还是abc一个周期，de一个周期？还是ab,cde两组？