Question

高中化学的问题？

D选项中为什么放出183KJ的热量？这为什么是放热反应？

Answer 1

首先要明确一点，断键是吸热，成键是放热，而吸热是+放热是-
所以436+243-431×2＝-183

Answer 2

在化学中，放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。对于D选项中的情况，放出183kJ的热量是因为反应过程中化学键的断裂和形成导致了能量的变化。
首先，需要了解化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成会释放能量。当反应物中的化学键断裂时，它们吸收了一定的能量。然后，当这些断裂的原子或离子重新组合形成新的化学键时，它们会释放能量。如果释放的能量大于吸收的能量，那么整个反应就是放热的，即反应会向环境中释放热量。
具体到D选项，可能涉及的是一个或多个化学反应，这些反应的总能量变化是放出183kJ的热量。这通常是通过实验测量得到的，即在特定的条件下进行反应，并测量反应过程中热量的变化。
至于为什么是放热反应，这取决于反应的具体类型和参与的物质。有些反应，如燃烧反应，通常都是放热的，因为燃烧过程中释放的能量远大于化学键断裂所需的能量。其他类型的反应，如中和反应或某些化合反应，也可能是放热的。
总之，放出183kJ的热量是实验测量的结果，表示在D选项中的反应过程中，释放的能量大于吸收的能量，因此是放热反应。而放热的原因则与反应中化学键的断裂和形成有关，具体取决于反应的类型和参与的物质。