Question

急求一道化学题的答案！！！

室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

请问这个图的温度不是有变化吗，那么PH=7时应该不是c(H+)=c(oh-)才对啊，为什么C是正确的。 各位帮帮忙，先谢谢了。
这道题不是说室温下开始加入的吗？反应的过程中温度又升高了，应该是大于25°吧？KW值不就不一样了吗

Answer 1

你观察得很细，说的有道理。我这样理解：该图像是将两个图像合并到一个坐标系中，图像中两个曲线分别标明“pH变化曲线”和“温度变化曲线”。在画“pH变化曲线”时，应理解为始终保持常温。氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵时，由于氯化铵的水解略显酸性，图像中pH的突变在7之下，也从侧面说明该曲线都处于常温下。

Answer 2

【俊狼猎英】团队为您解答~
一项一项分析：
A）NH3·H2O是弱电解质不完全电离，pH<14，水电离出的c(H+)=c(OH-)<1.0*10^(-14)mol/L
B）因为完全中和后NH4Cl溶液显酸性，我们可以知道在B点没有完全中和，从而HCl不足量，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)> c(Cl-) ，B正确
C）pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电离平衡c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由此推出c(Cl-)=c(NH4+) C正确
D）d点可以认为是中和完全的点，d点之后再加入的HCl溶液是室温，而反应后的混合溶液因为中和放热温度高于室温，再加入的相当于低温溶液，因此温度降低。
你的考虑是对的，可能出题人没有做严密。如果是单选肯定是选B，不定项的话就只能灵活把握了~

Answer 3

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L a点氨水溶液中一水合氨为弱电解质，其电离的氢氧根离子小于1.000mol·L故c(H＋)大于1.0×10－14mol/L

B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－) b点盐酸少量故正确

C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋) （请问这个图的温度不是有变化吗，那么PH=7时
应该不是 c(H+)=c(oh-)才对啊， 为什么C是正确的。 各位帮帮忙，先谢谢了。 ）
只有 当c(H+)=c(oh-)时c(Cl－)= c(NH4＋) 你说的一点都没有错，
c(H+)与c(oh-)的乘积 应该小于14（温度升高）所以当c(H+)=c(oh-)时
ph应该小于7.C肯定错了
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 主要是加入的盐酸过量了吸热

--------------------------------------------------------------------望跟进追问

Answer 4

溶液中电荷守恒，所以c（nh4+）+c（h+）=c（oh-）+c（cl-）
中性c(H+)=c(oh-)，一减不就相等了

ph=7的时候，右边不是写了25度了么

Answer 5

一般温度如果变化不是特别大,不用考虑中性溶液pH的变化.