Question

某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方，则溶液的PH=1或13，为什么？

Answer 1

因为；氢离子浓度为1*10的负13次方<10^-7次方，说明这个溶液一定是酸或碱的溶液。因为只有酸或碱的溶液才会对H2O的电离产生抑制作用。
当是酸时，可以忽略H2O电离出来的H+
H2O ===OH- + H+ C(H+)水=C(OH-)水=10^-13
C(H+)酸* C(OH-)水=10^-14 所以C(H+)酸=10^-1 PH=1
同理当是碱时。可以忽略H2O电离出来的OH-
C(H+)水* C(OH-)碱=10^-14 所以C(OH-)碱=10^-1 POH=1 PH=13

Answer 2

常温下纯水电离出的氢离子浓度为10^-7 mol/L，现在10^-13小于10^-7，说明水的电离受到抑制，加酸、加碱都可以抑制水的电离。
加酸时，溶液中总氢离子浓度等于酸电离的氢离子浓度（水电离的很小，可以忽略），溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，总氢离子浓度与总氢氧根离子浓度的乘积为Kw。故此时水电离的氢离子浓度为10^-13mol/L，水电离的氢氧根离子浓度为10^-13mol/L，总氢氧根离子浓度为10^-13mol/L，总氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1.
同理可以计算加碱时的情况。水电离的氢离子浓度为10^-13mol/L，总氢离子浓度为10^-13mol/L，pH=13

Answer 3

酸碱都会抑制水的电离。
酸性条线下，酸的H- 乘以水电离的OH- =10的负14次方
碱性条线下，碱的OH+ 乘以水电离的H+ =10的负14次方，而水电离的H+ =水电离的OH-

Answer 4

由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方：

[H+]=10^-13或[OH-]=10^-13

Answer 5

某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方
说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方
所以加酸加碱都有可能
所以溶液的PH=1或13