Question

为什么中和热测定实验中是碱过量而不是酸过量

Answer 1

为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。不宜使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol。

而NaOH溶液极易吸收空气中的二氧化碳，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。

扩展资料

相关实验：

1、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在两大小烧杯间隙填满泡沫或纸条，烧杯上用泡沫塑料作盖板，盖板孔上插入温度计和玻璃搅拌棒。

2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小烧杯中并测量HCl（aq）温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），并用温度计测量NaOH（aq）的温度，记入下表。

4、把带有硬纸板（泡沫塑料板）的温度计、环形玻璃搅拌器放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小烧杯（注意：防止溅出）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度。记入下表。

5、重复实验两次，取测量所得的平均值，做计算的依据。

6、根据实验数据计算中和热。

（1）0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq）因为是稀溶液，密度近似于水的密度，故

m（HCl）＝ ρHCl·VHCl ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g  

m（NaOH）＝ ρNaOH·VNaOH ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g

（2）中和后生成溶液为稀溶液，其比热近似于水的比热C ＝ 4.18J/g·℃，由此可以计算出50mlHCl（aq）和50mlNaOH（aq）发生反应时放出的热量为：

Q=Cm△t

Q：中和反应放出的热量

M：反应混合液的质量

C：反应混合液的比热容

△t：反应后溶液温度的差值

Q放 ＝（m1＋m2）·C·(t终—t始)

Q放 ＝ 100g·4.18J/g·℃·(t终—t始)℃

即Q放 ＝ 0.418(t终—t始) KJ

（3）中和热为生成1mol水(l)时的反应热，现在生成0.025mol水(l)，

（4）所以△H＝－[0.418(t终—t始)]/0.025(KJ/mol)

参考资料来源：百度百科-中和热

Answer 2

因为氢氧化钠常混有碳酸钠。
为保证测定过程中，反应的酸和碱都是所定的量，需要碱稍过量。
可以避免酸与碳酸钠反应影响实验精度。