Question

实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气.现要0.2克氢气,需要金属锌多少克?硫酸多少克?

Answer 1

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锌与硫酸反应制取氢气的反应如下：
已知生成氢气0.2克。设反应消耗Zn X克，消耗H2SO4 Y克
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y 0.2
得到两个方程 ： 65/X=2/0.2 98/Y=2/0.2
====>X=6.5 Y=9.8
所以反应需要消耗Zn6.5克，硫酸9.8克！~
回答满意请采纳！~

Answer 2

化学式为： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
原子，分子量为： 65 98 161 2
生成0.2 克氢气则需要 6.5 克的锌和9.8 克的硫酸。