Question

几道初中化学题 请帮帮忙 感激不尽~

1.将5.6克含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.3克氢气，则铁中含有的杂质可能是( ）
A、锌 B、铝 C、铁锈 D、铜

2：5.6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可判可能是混入 （ ） A镁 B铝 C锌 D钙
要有过程

Answer 1

第一题：5.6克的纯铁与足量的稀硫酸反应应该生成0.2克的氢气，现在是生成0.3克的氢气说明当5.6克的另一种杂质与足量的稀硫酸反应生成的氢气应该大于0.3克，所以你可以直接判断了就，根据化学方程式，锌6.5克才生成0.2克氢气那5.6克就生成小于0.2克氢气与铁混合更不可能生成0.3克氢气，铜就不反应更不生成氢气，铁锈中的氧化铁也不生成氢气也不符合要求，所以只剩铝，所以应该选A.
第二题与第一题的道理一样，生成的氢气是0.19小于0.2克，所以另一种5.6克的某金属生成的氢气应该小于0.19克，根据化学方程式应该选锌，这个题里有一个超范围的钙与稀硫酸的反应复杂，因为它和水也反应生成氢气，所以钙生成的氢气也多不符合要求，所以这个题选C