将20gCO和CO2的混合气体通入过量澄清石灰水
将20gCO和CO2的混合气体，通入足量澄清的石灰水，充分反应后，得到白色沉淀10g，求原混合气体中CO的质量分数...
将20gCO和CO2的混合气体，通入足量澄清的石灰水，充分反应后，得到白色沉淀10g，求原混合气体中CO的质量分数
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澄清石灰水是氢氧化钙，只与CO2反应而不与C0反应所以用反应产物CACO3的质量计算反应的CO2的质量为4.4克。
所以CO2质量分数为22％
所以CO2质量分数为22％
追问
澄清石灰水是氢氧化钙，只与CO2反应而不与C0反应所以用反应产物CACO3的质量计算反应的CO2的质量为4.4克。
然后怎么得出22%
追答
你是初中还是高中，初中的话我考虑用初中的知识解答
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鼎宸环保
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设原混合气体中CO2的质量是x。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
44/x=100/10
x=4.4g
CO的质量是20-4.4=15.6g
原混合气体中CO的质量分数是15.6/20*100%=78%
答：原混合气体中CO的质量分数是78%
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
44/x=100/10
x=4.4g
CO的质量是20-4.4=15.6g
原混合气体中CO的质量分数是15.6/20*100%=78%
答：原混合气体中CO的质量分数是78%
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Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，设有CO2质量x克。Ca(OH)2相对分子质量74，CaCO3相对分子质量100，质量有10克（题中给出），列出方程74/x=100/10克，解得x=7.4克。20/（7.4+20）≈73%
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可知，CO不与石灰水反应，
CO2+Ca（OH）2 = CaCO3 沉淀
CaCO3 相对分子质量 100
10g沉淀 为 10/100=0.1 mol CaCO3
每生产1molCaCO3 需要1molCO2
故，原混合气体中，CO2 mol数 = 0.1mol
CO2 质量 = 0.1 乘以 44 = 4.4
CO 质量 = 20 - 4.4 = 15.6
质量分数 = 15.6/20 = 0.78 = 78%
CO2+Ca（OH）2 = CaCO3 沉淀
CaCO3 相对分子质量 100
10g沉淀 为 10/100=0.1 mol CaCO3
每生产1molCaCO3 需要1molCO2
故，原混合气体中，CO2 mol数 = 0.1mol
CO2 质量 = 0.1 乘以 44 = 4.4
CO 质量 = 20 - 4.4 = 15.6
质量分数 = 15.6/20 = 0.78 = 78%
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