Question

高一化学题 求助

将一定质量的钠投入24.6g的水中，反应完成后，得到NaOH溶液31.2g，则所得NaOH溶液中溶质的物质的量为？

这道题除了差量法就没其他解题方法了吗?我们老师还没讲过差量法，如果实在要用到差量法的话，还请麻烦写下详细过程!

Answer 1

用差量法非常的快,先讲一下差量法好了.原来溶液是24.6g,後来是31.2g,那麼增加的质量就是Na的质量减去H2的质量.
2Na+2H2O=2NaOH+H2,ΔM
46 2 2 44
x 31.2-24.6
解得x=0.3mol

不用差量法就必须设未知数
2Na+2H2O=2NaOH+H2
36 80
x y
可知(24.6-x)+y=31.2,80x=36y,解得y=12g,n=12/40=0.3mol结果其实都是一样的.

追问

请问2 2 44和deltaM是什么来的？

追答

NaOH下面的2是系数,H2下面的2是摩尔质量,M是2Na的摩尔质量减去H2的摩尔质量.

Answer 2

m增=31.2-24.6=6.6g
2Na + 2H2O ===2NaOH + H2 质量增加：
46 2mol 2 g 46-2=44g
x=0.3mol 6.6g

所得NaOH溶液中溶质的物质的量为0.3mol

Answer 3

设Na质量为X
2Na +2H20=2NaOH+H2↑
46 2
X Y
Y=X/23
然后X+24.6-X/23=31.2
X=6.9，其实方法什么的自己摸索出来的最重要，叫什么名字不重要，大胆去做（我也不懂什么是差量法，以下是YY内容）
Na+2H2O=2NaOH+H2↑~~对烧杯中物质而言增加的相对原子质量
46 36 80 2 80-36=44
X 31.2-24.6=6.6
一开始烧杯中只有水，【后来多了80的氢氧化钠（2的氢气跑了不算）少了36的水】
X=46*6.6/44=6.9
如果你问烧杯中多了Na，怎么不算，那是因为反应实质是Na全部来到了水里，而水的一部分留在烧杯里，一部分变氢气，同理，也可以：46-2（多了2个Na，跑了2个H）
6.9g就是0.3mol，Na与NaOH化学计量数一样，所以物质的量也一样，其他的都可以了吧，算法么你也可以像sumeragi693那样混起来用，这样就更快了啊，一开始还把LZ的题目看错了- -）

Answer 4

这里重点涉及到两方面，一方面是氢氧化钠的生成和氢气的释放。。。。
设溶液中的溶质物质的量为x，那么也就是说反应了x摩尔的钠，释放出x/2摩尔的氢气，则有
24.6+M钠-M氢气=31.2
24.6+23x-x=31.2
x=0.3

这类问题还喜欢考钠投入到水中反应，谁过量的问题，小心出错！！！

Answer 5

2Na+2H20=2NaOH+H2 m=31.2g-24.6g=6.6g
46 2 M=44
n(H2)=6.6/44=0.15mol
n(NaOH)=0.3mol

Answer 6

0.3mol