Question

合成氨反应N2（g）+3H2（g）<==>2NH3（g）

若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气平衡 移动吗？为什么？
标准答案是不移动！

Answer 1

等压加入氨气后，与原平衡是等效平衡，当然平衡不移动。
因化学平衡的建立与途径无关，只与反应的初始的投料情况和反应条件有关，可以设计合理的途径来观察你就明白了。
比如加入NH3，
可设计途径：想象先让所加入的NH3放置在容器内，使它发生反应2NH3 <==>N2（g）+3H2（g），达到与原来完全一样的平衡，当然压强也相同，然后相象原平衡的容器与所加氨气形成的平衡的容器中间有一挡板，现在你将挡板抽走（这就相当于加入NH3)，由于两个平衡完全相同，因此平衡并不移动。
需要注意的是，影响平衡移动的因素并不是物质的量，而是浓度，而，加入氨气，结果除了增大了氨气的物质的量，也同时会增大氮气和氢气的物质的量，但这种情况等效于同倍增大每一种组分的物质的量和容器的体积，然而浓度并不改变，因此平衡不移动。

Answer 2

加入氨气，压力不变时平衡会向左移动，相当于产物浓度增加了。

Answer 3

不移动，恒压条件下，那么加入氨气后其反应体系的压力不变，自然平衡不会移动。

追问

请讲详细些！

追答

在总压不变的情况下，加入氨气后，相当于增加了氨气的分压，根据平衡常数K=P(NH3)^2/[P(N2)*P(H2)^3]，所以平衡正向移动。上面的回答有错误。

Answer 4

当然要移动了。根据平衡方程式，产品即氨多了，就会打破平衡，使这个温度和压力条件下，维持氮和氢在一个平衡的状态。当然，如果温度或者压力变化了，平衡同样会被打破，然后在新的条件下建立新的平衡状态。化学平衡方程的根本意义就在于，在一定条件下，反应的平衡条件是一定的。

Answer 5

你是不是看错了，如果通氨气一定会向左移动。除非不是通的氨气。氢气，氮气这三种气体

追问

是2013年名师导学测试卷上的