只有一种反应物时,增大反应物浓度时,为什么转化率要看方程式系数,温度不变 50
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“只有一种反应物时,增大反应物浓度”要按照改变压强的思维考虑问题是关键。
因为,压强对平衡的影响,是通过浓度的改变实现的。
我们通常说的浓度对平衡的影响,一般指的是两种或两种以上反应物(生成物)仅改变其一的情况。
而压强改变,直接导致所有气体浓度同时等倍改变。
当反应物或者生成物只有一种气体时,改变它的浓度,相当于同时等倍改变了平衡体系中所有气体的浓度,此过程对平衡的影响等同于改变压强。
这种思维甚至可以推广到溶液中,例如:稀释促进盐类的水解、稀释促进弱电解质的电离等等,稀释的过程同时等倍减小了各微粒的浓度,而浓度同时等倍改变相当于气体的减压过程,平衡向系数大的方向移动。
因此,要看方程式(或者溶液中反应的离子方程式)系数来确定平衡移动方向。
因为,压强对平衡的影响,是通过浓度的改变实现的。
我们通常说的浓度对平衡的影响,一般指的是两种或两种以上反应物(生成物)仅改变其一的情况。
而压强改变,直接导致所有气体浓度同时等倍改变。
当反应物或者生成物只有一种气体时,改变它的浓度,相当于同时等倍改变了平衡体系中所有气体的浓度,此过程对平衡的影响等同于改变压强。
这种思维甚至可以推广到溶液中,例如:稀释促进盐类的水解、稀释促进弱电解质的电离等等,稀释的过程同时等倍减小了各微粒的浓度,而浓度同时等倍改变相当于气体的减压过程,平衡向系数大的方向移动。
因此,要看方程式(或者溶液中反应的离子方程式)系数来确定平衡移动方向。
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