Question

初三化学题提问，求过程

石灰石是某省的的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，病取稀盐酸200g，平均分成4分进行实验，结果如下表：

（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？（2）上表中m的值为____（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

稀盐酸200g，平均分成4分，每份盐酸为50g
从第1、2次看出，5g样品反应可以生成1.76gCO2.10g样品反应可以生成1.76g*2=3.52gCO2
15g样品反应应该生成1.76g*3>4.4gCO2,所以 第3、4次反应中碳酸钙有剩余，也说明50g稀盐酸反应只能生成4.4gCO2, 所以表中m的值为4.4g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
100/44=x/3.52g
x=8g
这种石灰石中碳酸钙的质量分数 8g/10g*100%=80%

Answer 2

3,4次
4.4
0.04*100/5=80%