高中化学，C为什么错？
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氧化剂是硫酸，还原剂是铜
氧化还原一定要有电子得失，化合价升降
但是两个硫酸有一个变成硫酸铜，硫的化合价没变
所以只有一个硫酸参与氧化还原，自然就不是2:1了
希望我的答案能帮到你，欢迎追问
氧化还原一定要有电子得失，化合价升降
但是两个硫酸有一个变成硫酸铜，硫的化合价没变
所以只有一个硫酸参与氧化还原，自然就不是2:1了
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方程式是 2[H2SO4(浓)] + Cu ====(加热) SO2 + CuSO4 +2(H2O)
虽然左边看上去确实是2:1，但2份硫酸只有1份用于氧化铜，这一份才算氧化剂
故实际应为1:1
求采纳
虽然左边看上去确实是2:1，但2份硫酸只有1份用于氧化铜，这一份才算氧化剂
故实际应为1:1
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应该是1：1，虽有2份子硫酸根，但1份子硫酸根显酸性，产生的是硫酸铜，这份子硫酸根未参与氧化还原
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前提条件没有
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没说什么量，体积，质量？
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