Question

无机化学题目

已知：φθMnO4-/Mn2+ = 1.51V , φθCl2/Cl- = 1.36V , 现将两电对组成原电池。pH=1,p(H2)=200kPa,其他物质浓度均为0.10mol/L 时的电动势。求电池中所发生反应的标准平衡常数。
求详细过程

Answer 1

p(H2)=200kPa???? p(Cl2)=200kPa?!

2MnO4- + 10Cl- + 16H+ ----> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
阴极反应：MnO4- +5e + 8H+ ----> Mn2+ + 4H2O
Ec=1.51+(0.01596/5)log([MnO4-][H+]^8/[Mn2+])=1.51
阳极反应：2Cl- -----> Cl2 + 2e
Ea=1.36 + 0.01596log(P(Cl2)/[Cl-]^2)=...
电动势E(cell)=Ec-Ea=...

电池中所发生反应的标准平衡常数
dE=1.51-1.36=0.15 V=(0.01596/5)logK
logK=0.75/0.01596
K=....