Question

碳和氧气质量比在3:4至3:8之间为什么生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体。

一定要有详细过程，不要和我说就因为3:4至3:8之间就生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体

Answer 1

二氧化碳中的碳与氧的质量比为3：8；与一氧化碳中的碳与氧的质量比为3：4；我们可以假设先用3：4的量反应，先是生成一氧化碳，再放入氧气时，一氧化碳与氧气反应开始生成二氧化碳，但要再放入4份量的氧气才能把一氧化碳全部转化成二氧化碳，如果后面没有4份量的氧气，就有一氧化碳没有反应完而存在。所以碳和氧气质量比在3:4至3:8之间应该生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体。你能理解的，我相信！
其实碳与氧的结合，我们可以认为是取决与碳原子与氧原子的个数比，因为碳原子与氧原子结合时有两种方式：1：1与1：2，到底是哪种结合方式取决原料的比值。先按1：1结合，结合后氧原子有多再分第二个原子，能分齐就生成二氧化碳，不能分齐就是两者的混合物，如果一个都分不齐，就说明只生成一氧化碳且氧气过量。

Answer 2

根据方程,C+O2=CO2,此时C:O2=3:8,则3gC和8gO2会恰好生成CO2.同理,3gC和4gO2会恰好生成CO.
取3g的C则跟4gO2反应全部生成CO.当O2慢慢增加(从4g→8g)时,产生的CO会跟O2反应,所以CO在慢慢减少,CO2在慢慢增多,达到8g时全部变成CO2.所以质量比在3:4到3:8之间是两者的混合物.

Answer 3

个人认为，应该是碳和氧气反应生成二氧化碳，使氧气反应完，反应完后，温度仍很高，碳又与二氧化碳反应，生成一氧化碳至碳反应完。还有可能是先碳和氧气生成一氧化碳，在一氧化碳和剩余氧气反应生成二氧化碳。不过个人认为前一种可能性比较大。
希望能帮到你