Question

高一化学21题

Answer 1

本题的考点是利用化学方程式的计算．明确发生的反应即可解答，侧重考分析计算能力，第（2）小题中注意利用守恒法解答．

请采纳~！

追问

不清晰

追答

（1）若气体只有NO2，发生反应：Cu+4HNO3 =△ =Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，计算二氧化氮的物质的量，再根据方程式计算参加反应Cu的物质的量，根据m=nM计算参加反应Cu的质量；
（2）根据N元素守恒计算n[Cu（NO3）2]，由Cu元素守恒可知n（Cu）=n[Cu（NO3）2]．解：（1）若气体只有NO2，其物质的量为3.36L /（22.4L/mol）=0.15mol，
Cu+4HNO3= △ =Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
1 ....................................................2
n（Cu）......................................0.15mol
所以n（Cu）=0.15mol×1/2=0.75mol
故Cu的质量为0.75mol×64g/mol=4.8g
答：Cu的质量为4.8g．
（）2）若气体为NO2和NO，
它们物质的量为3.36L /（22.4L/mol）=0.15mol，
根据N元素守恒：
n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），
则n[Cu（NO3）2]=(0.05L×10mol/L-0.15mol）/ 2=0.175mol，
由Cu元素守恒可知
n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.175mol，
故Cu的质量为0.175mol×64g/mol=11.2g
答：Cu的质量为11.2g．

有不明白可以再问

Answer 2

（1）根据反应式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O,因气体体积3.36L所以物质的量为3.36L/22.4L/mol=0.15mol,所以消耗铜0.075mol,质量m（Cu）=0.075molx64g/mol=4.8g

追答

（2）硝酸充分反应所以没有剩余产物就是硝酸铜二氧化氮，一氧化氮。假设二氧化氮物质的量为amol,一氧化氮物质的量为bmol,因气体体积3.36L所以有a+b=3.36/22.4=0.15mol,根据转移电子数目守恒知硝酸中氮得电子总数有a+3b,所以铜物质的量为（a+3b）/2,所以硝酸铜中氮元素物质的量为a+3b,根据氮元素守恒有a+3b+a+b=0.05Lx10mol/L,2a+4b=0.5mol,a+b=0.15mol解得b=0.1mol,a=0.05mol,所以铜质量（0.05+0.1x3）mol/2x64g/mol=11.2g

二氧化氮物质的量0.05mol

Answer 3