Question

pH值 Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3po4的原因

为什么等物质的量pH值 Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3po4的原因

Answer 1

根据溶液的电解程度和电离程度来确定的。
H3PO4是中强酸，电离呈酸性，即PH<7；NaH2PO4的电离程度和电解程度差不多，呈中性。
而Na2HPO4和Na3PO4的电离程度都小于电解程度，两者都呈碱性，但因为Na3PO4的电解程度比Na2HP4更大，因此PH值更大。
综上所述，等物质的量PH值 Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4

Answer 2

根据溶液的水解程度和电离程度可以进行比较：
H3PO4是中强酸，电离是会生成H+，所以溶液呈酸性，即PH<7；
NaH2PO4能完全电离，电离是主要产物是Na+和H2PO4-，而H2PO4-的水解程度和电离程度差不多，溶液呈中性。
Na2HPO4能完全电离，电离是主要产物是Na+和HPO42-，而HPO42-的水解程度比电离程度强，会生成OH-，溶液呈碱性。
Na3PO4电离出的PO43-的水解程度强于HPO42-，水解时产生的OH-的量比HPO42-水解产生的OH-多，所以它的碱性比Na2HP4强，因此PH值更大。
综上所述，等物质的量PH值的大小为： Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4

请采纳。

追问

如何能判断完全电离呢

追答

是否完全电离这要取决于酸与碱的酸性和碱性的强弱，如果是强酸和强碱，那么一般情况是完全电离，弱酸与弱碱是不完全电离，强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、以及强酸的酸式盐都是完全电离，弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐都是不完全电离。

请采纳。