Question

现有100ml 3mol/L的NaOH溶液和100ml 1mol/L的AlCl3溶液。

1，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；2，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较这两种操做结果是
A 现象相同，沉淀质量不相等
B 现象相同，沉淀质量相等
C 现象不同，沉淀质量相等
D 现象不同，沉淀质量不相等
请分析，谢谢

Answer 1

C
因为反应物质量比是一样的
所以沉淀质量是相等的

将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，
可以说算Al3+过量，先沉淀，再+ OH- ，表现为后溶解

将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中
算作OH-过量，生成AlO2-，又+ Al3+，因为反应Al3+ + 3AlO2-=Al（OH）3↓
所以现象不一样

Answer 2

将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中,结果是每次加下后，Al3+过量。马上产生沉淀
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，OH-过量
生成偏铝酸根Al3+ +4OH- = 「Al(OH)4」-
当AlCl3溶液加到0.75mol时，溶液中OH全部反应，此时都没有沉淀产生。再加，有Al3+剩余
Al3+ +3「Al(OH)4」- =Al(OH)3↓
刚好OH-都存在于Al(OH)3↓中
选C

Answer 3

D
ALCL3+3NAOH=AL(OH)3 (沉淀)+3NACL 1
AL(OH)3 +NAOH=NAALO2 + 2H2O 沉淀溶解 2
总： ALCL3 +4 NAOH=NAALO2 +2H2O +3 NACL
所以情况一氯化铝从开始过量时，产生氢氧化钠沉淀。
情况二：一开始氢氧化钠过量时，生成偏铝酸根，故没有沉淀

Answer 4

D

Answer 5

D