Question

一定质量的CO和CH4的混合气体,已知氧元素的质量分数是4/9.将该混合气体在空气中充分燃烧后，

测的生成水的质量为18g，则生成CO2的质量为多少？

Answer 1

解：设CH4的质量为x ，它完全燃烧生成CO2的质量为y
CH4+2O2==点燃==CO2 + 2H2O
16 44 36
x y 18g
16/x=44/y=36/18g x=8g y=22g
设CO的质量为a,则CO中氧元素的质量为16a/28
16a/28=(a+8)×4/9 a=28g
设CO完全燃烧时生成CO2的质量为z
2CO+O2==点燃==2CO2
56 88
28g z
56/28g=88/z z=44g
所以生成二氧化碳的总质量为：y+z=22g+44g=66g

Answer 2

66g
用氧元素的质量分数除以CO中O元素的质量分数就是CO的质量分数，是(4/9)/(16/28)=7/9
CH4的质量分数是1-7/9=2/9
H2O只来自CH4的燃烧。
设CH4的质量是x。
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
16 36
x 18g
16/x=36/18
x=8g
用CH4的质量除以CH4的质量分数即可得到混合气体的质量，是8/(2/9)=36g
有36-8=28g的CO。

设CO生成CO2的质量是y，CH4生成CO2的质量是z。
2CO+O2=点燃=2CO2
56 88
28g y
56/28=88/y
y=44g

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
16 44
8g z
16/8=44/z
z=22g
CO2的总质量是44+22=66g

Answer 3

氧元素的质量分数是4/9，氧元素在CO中的质量分数是4/7，CO在混合气体中是7/9，CH4是2/9，

生成水18g，则CH4是8g，CO是28g，有CH4生成的CO2是22g，由CO生产的co2是44g，混合气体共生成CO2 66g