Question

高一化学。 离子这一节的习题。

有一包白色粉末，其中可能韩有才Ba(OH)2 CaCl2 K2CO3 3种无色溶液，选用一种试剂把他们鉴别出来，并写出化学方程式和离子方程式。
（1） 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
（2） 向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
（3） 取少量（2）的溶液滴入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关的离子方程式。

Answer 1

1. Ba(OH)2 +K2CO3 ===BaCO3沉淀 + 2KOH CaCl2 +K2CO3===CaCO3沉淀 +2KCl
Ba2+ + CO32- ===BaCO3沉淀 Ca2+ +CO32- ===CaCO3沉淀
2. BaCO3 + 2HNO3 ===Ba(NO3)2 +CO2 气体符号 + H2O
BaCO3 +2H+ ====Ba2+ +CO2 气体符号 + H2O
CaCO3 + 2HNO3 ===Ca(NO3)2 +CO2 气体符号 + H2O
CaCO3 +2H+ ====Ca2+ +CO2 气体符号 + H2O
3. CaCl2 +2 AgNO3 === AgCl沉淀 + Ca(NO3)2
Cl- + Ag+ =====AgCl沉淀
判断原白色粉末中肯定含有物质:CaCl2 K2CO3,可能含有物质:Ba(OH)2

Answer 2

CA2++CO32-=CACO3
CACO3+2H+=CA2++CO2+H2O
AG++CO32-=AG2CO3

追问

过程可以详细一点吗？。

Answer 3

肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(OH)2。
Ca2++CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl

追问

过程可以详细一点吗？。

追答

实验（1）（2）说明一定有CO32-，所以一定有碳酸钾，但沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙；
实验（3）说明一定有Cl-，因为加入AgNO3生成白色沉淀，而Ba(OH)2可与硝酸中和后不再和AgNO3反应，所以一定有CaCl2。而Ba (OH)2可能有。

Answer 4

有一包白色粉末，其中可能韩有才Ba(OH)2 CaCl2 K2CO3 3种无色溶液，
1.选用一种试剂把他们鉴别出来，并写出化学方程式和离子方程式。
用石蕊试液，滴加到Ba(OH)2溶液中，显蓝色；滴加到K2CO3溶液中，显红色；滴加到CaCl2，显紫色。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- ；CO3(2-) + H2O ó HCO3- + OH-
2.
（1） 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。(一定有K2CO3)
（2） 向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
（3） 取少量（2）的溶液滴入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(一定有CaCl2)
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关的离子方程式。
答案：一定有K2CO3 和CaCl2，可能有Ba(OH)2

Answer 5

H2SO4
1 K2CO3 2、3 CaCl2
肯定有 CaCl2 K2CO3 可能有Ba(OH)2

Answer 6

肯定有：CaCl2 K2CO3 ，可能有：Ba(OH)2

追问

恩。 理由呢？ 为什么？

追答

（1） 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。推出肯定有 K2CO3 +Ba(OH)2/CaCl2两个中的一个；（2） 向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。推出同上。（3） 取少量（2）的溶液滴入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。特征反应推出肯定有氯离子，即CaCl2。全程无法排除Ba(OH)2的存在。

Ca2++CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl