Question

化学三种守恒 主要是物料守恒。。。怎么都不明白 求详解

Answer 1

你指盐类水解里涉及到的几个守恒吧？
1.电荷守恒：指溶液是电中性的，那么溶液中阳离子带电量应该与阴离子带电量相等。所以找出溶液中所有的阳离子与阴离子，将它们的带电量用这些离子浓度表示出来，应该是相等的。如Na2S溶液中，阳离子有氢离子、钠离子，阴离子有硫离子、HS-、OH-，所以有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，特别是要注意硫离子浓度前面的2的含义，因为等式的含义是带电量相等，这里硫离子的带电量是硫离子浓度的两倍，因为一个硫离子带两个单位的负电荷。
2.原子守恒：即水解、电离等变化中，某个特指定的原子个数不会改变，即原子是守恒的。如Na2S溶液中，如果不考虑硫离子的水解，有c(Na+)=2c(S2-)，但是硫离子要水解，那么只要将水解消耗的硫离子找出来，加上没有水解完的硫离子，就等于原来总的硫离子，浓度与钠离子之间也有相应的量的关系。所以有c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，也就是用HS-浓度表示生成该离子消耗的硫离子的浓度，硫化氢浓度也是一样。
3.质子守恒：弱酸强碱盐溶液中（一般指正盐）如果不考虑水解，那么水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度应该相等，即c(OH-)=c(H+)。但是水解要消耗H+离子，只要将消耗的氢离子找出来，加上没有水解消耗完的氢离子，总的浓度还是等于氢氧根离子浓度。如Na2S溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，特别要注意硫化氢浓度前面的2，表示原来是硫离子，现在变为硫化氢，这个过程消耗的氢离子为2个，所以硫化氢浓度乘以2表示硫离子变为硫化氢过程中消耗的氢离子量，所以有该等式关系。

理解的关键是等式的含义。

Answer 2

物料守恒比较难讲,我觉得你看例子来理解吧.
Na2CO3溶液中,有物料守恒:Na+=2CO32-+2HCO3-+2H2CO3,也就是说Na:C=2:1
NH4Cl中,有物料守恒:NH4++NH3·H2O=Cl-,也就是说N:Cl=1:1
其实就是元素守恒.

追问

为什么一定要是Na:C和N:Cl呢？这是我一直很困惑的

追答

因为水中会有H和O啊,你如果按H和O来算的话就根本没有一个固定比值了好麼.

Answer 3

在发生化学反应过程中，物质不会凭白无故的不见消失，总质量也不会改变（改变的就是以气体或者其他形式质量发生变化），按方程式来看得话就是元素转移了形成了新的物质，但是物料的质量是不会发生改变的，可明白？