Question

1l1mol/l的NAOH溶液中，通入0.8mol的CO2,完全反应后，溶液中离子CO3和HCO3的物质的量之比是约多少？

求过程。

Answer 1

解：分析：因为NaOH与CO2反应有两种情况。
第一种：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(氢氧化钠过量）
第二种：NaOH+CO2=NaHCO3（二氧化碳过量）
设生成碳酸钠消耗的NaOH 的物质的量为Xmol，那么生面碳酸氢钠消耗的NaOH的物质的量为(1-X)mol
依题意得：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
X 1/2X 1/2X
NaOH+CO2=NaHCO3
1-X 1-X 1-X
所以1－X+1/2X=0.8
解得：X=0.4mol，所以生成的Na2CO3就是0.2mol
生成碳酸氢钠就是0.6mol。
所以生成是CO3和HCO3的物质的量比之就是0.2:0.6=1:3
答。。。。。。。
希望你能理解。

Answer 2

试题分析：若设Na  2  CO  3  和NaHCO  3  的物质的量分别是x和y，则根据反应前唇C原子个数守恒和Na原子个数守恒，列方程组为：
，解之得：x=0.2mol，y=0.6mol；因此x∶y=1∶3。答案选A。