Question

1.6g的某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O 。关于该物质的组成有下列论断

算了，太多不打，论断中有两个我算出来了，但还有一个错了，就是分子中C、H的原子个数比是多少啊？答案是1：4，我算的是1:2，请高人解答！！

Answer 1

这个C和H全部来自于该物质，所以C=4.4/44=0.1mol H=3.6/18*2=0.4mol
所以两者的比是 0.1:0.4=1:4

不懂追问

追问

C=4.4/44=0.1mol H=3.6/18*2=0.4mol请问一下是什么意思？答案也是这么做的，拿质量与相对分子质量来比

追答

这个是计算物质的量的公式，也就是先计算出CO2中的C的物质的量，H2O中H的物质的量，这两者的比就是该物质中C和H的原子的个数的比

如果帮到了你，请采纳，谢谢@@@！！！

Answer 2

4.4gCO2中碳的质量＝4.4g x 12/44=1.2g
3.6gH2O中氢的质量＝3.6g x 2/18=0.4g
1.2g+0.4g＝1.6g
所以原某物质只含有碳、氢两种元素
(1.2g/12):(0.4g/1)=1:4
所以分子中C、H的原子个数比是1：4

追问

请问一下为什么这里质量与相对分子质量的比值为原子个数啊？？解释一下(1.2g/12):(0.4g/1)=1:4

追答

这里质量与相对分子质量的商的比值才为——化学式中原子个数之间的比

Answer 3

4.4gCO2对应C的量是4.4/44=0.1，3.6gH2O对应的H2O的量是3.6/18=0.2，0.2量的H2O中H的量是0.2*2=0.4，这样C/H的量比=0.1/0.4=1：4