Question

高中化学氧化还原配平问题，高手求帮助……

就是我不知道怎么判断反应物反应后生成的是什么……比如说Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO+NO2+H2O这个方程式……我就不知道NO和NO2哪个是HNO3反应来的还有Cu(NO3)和CuSO4也不知道哪个该往Cu2S的电子得失里带入，求判断方法，好方法再给50分…………

Answer 1

氧化还原方程式，首先你必须要搞明白那个是氧化剂，那个是还原剂。
一般容易得到电子的，也就是化合价为正价且比较高的作为氧化剂，负化合价的，容易失去电子的作为还原剂。氧化剂被还原，得到电子，还原剂被氧化，失去电子。
就拿你举例来说，Cu2S明显作为还原剂，-1价的S被氧化，当然，可以氧化成S ，SO2, -SO4等，这个要看氧化经的氧化能力强弱。而HNO3作为氧化剂，里面的+5价N被还原，可以还原成NO2，NO，甚至N2，要看硝酸的浓度以及反应条件譬如是否加热等等，要根据题意具体判断。
最主要的，你要自己有个基础，要知道那些是还原剂，那些是氧化剂，一般氧化或者还原后生成物是什么，配平氧化还原方程式的时候，首先要确定氧化物，还原物的化合价的变化，也就是得失电子的数目，根据得失电子守恒来配平。

追问

氧化剂还原剂什么的都没问题，而且这里面的S不应该是-2价么，或者能告诉我怎么判断化合价么

追答

就拿Cu2S来具体说明，我日，哥刚刚看错了，这个是硫化亚铜，S是-2价，铜是+1价，不好意思。
S的化合价可能有-2，0，+2，+4,+6等，那么就可以得出铜是+1价，那么铜同时也作为还原剂，也被氧化，氧化成+2价。
判断化合价，你首先要了解元素的电子层，最后一层容易得失电子，然后达到稳定状态，所以这儿S是-2价

Answer 2

运用得失电子守恒来写就OK了
先弄清楚
得电子：N
失电子：Cu、S，而且Cu：S=2：1
Cu（亚铜）:+1到+2，失去1e
S：-2到+6，失去8e
N：+5到+4、+2，得到1e、3e
由于HNO3作为氧化剂，里面的+5价N被还原，可以还原成NO2，NO，配平可以有多个答案
如：若生成等量NO2，NO，则为：
2Cu2S+ 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5 NO2 +5 N0 + 7 H2O
实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比=2：14=1：7

追问

你好像没复制全吧……

追答

因为两题不一样所以我做了改动，你好好看看，我是针对你这题来答的，懒得打字才复制以往的一些对的部分

追问

不是……我是想说我想对照原来的答案看看……结果发现你没有复制全……

追答

那你自己判断，对我的回答满意可以采纳，不满意也可以再问，最好具体些我才能有针对性的回答你，有其他化学问题也可以问，呵呵，谢谢采纳哦！

Answer 3

dota大神教你个方法:Cu2S+10HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO+7NO2+5H2O;
2Cu2S+22HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO+17NO2+11H2O........有很多组
关键是电子得失守恒,物质量守恒,这两个基本原理应用其中,可以吧方程式配平.
NO,NO2均是NO3-反应来的,因为反应物只有这个得到了电子,Cu(NO3)和CuSO4均由Cu2S得来,都应该带入.
判断方法:标出所有元素的化合价,看对应元素反应前后化合价变化,利用两个基本原理列出未知方程,化简,然后你就懂了.

Answer 4

根本不用判断，看反应前，Cu是正2价，反应后铜也是正二价，即说明铜离子未发生反应，负一价硫反应成了硫酸根升了七价，则反应中唯一能降价的氮元素就降价了，至于一氧化氮和二氧化氮的系数，列个二元一次方程组（原子数一个，化合价升降一个）即可。

追问

咳……Cu是+2价，Cu2S里面的S不应该是-4价么……

追答

诶( ⊙ o ⊙ )！失误了，对不起。好吧！具体讲解就不要看了，方法还是可以的。

追问

我去试试……

Answer 5

从化合价的变化确定，升高的失电子，降低的得电子。NO2和NO中的N化合价都降低，都是HNO3的还原产物，Cu(NO3)2和CuSO4中的Cu和S的化合价都升高，都是氧化产物。

追问

氧化/还原产物都明白……

Answer 6

记住这个口诀高失氧还 （还原反应）氧化反应反之 高是指化合价升高 失是指失去电子 氧是氧化剂 还是做还原反应

追问

能不能解释一下……

追答

就是这个了

追问

不好意思……这个口诀有什么用或者怎么用能告诉我么……私信你Q给我好么……

追答

这个给你判断 氧化还原反应那个是氧化剂那个是还原剂啊 然后在判断化学式啊

追问

哦……差不多能明白了……