Question

一道化学题。。。求详细的过程。。。。

.将27g的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，待反应完全后，称的剩余固体质量为17.4g。求：（1）产生氧气的质量。 （2）剩余固体中，各成分的质量

Answer 1

化学反应方程式为：
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2（气体）
加热

（1）产生氧气的量就是固体减少的质量，即：27-17.4=9.6 g

（2）剩余固体中含KCl、MnO2，设其中KCl量为x g，则：
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2（气体）
加热
149 96
x 9.6
149/x=96/9.6，x=14.9 g
MnO2的质量为：17.4-14.9=2.5 g

Answer 2

2KClO3 = (加热，催化剂MnO2) 2KCl + 3O2 ↑
在该反应中，固体减轻量，也就是O2的质量。
依题意，固体减轻量 27-17.4=9.6克，即生成的O2的质量为9.6克

设生成的KCl 的质量为x, 反应需要的KClO3质量为y
依上方程式 2KClO3 = (加热，催化剂MnO2) 2KCl + 3O2 ↑
2* 122.5 2* 74.5 3*2*16
y x 9.6

2*74.5 / 96 = x/ 9.6 解得x=14.9 克
2*122.5 / 96 = y/ 9.6 解得y= 24.5克，
则一开始的混合物中有MnO2的质量为27-24.5=2.5克，催化剂MnO2反应前后质量不会改变，所以，反应后的混合物中有MnO2的质量为2.5克

答：（1）产生氧气的质量为9.6克。 （2）剩余固体中，KCl的质量为14.9克，MnO2的质量为2.5克。

Answer 3

产生氧气的质量:27-17.4=9.6g

2KClO3=====2KCl +3O2
245 149 96
X=24.5 Y=14.9 9.6g
剩余固体中KCl 14.9g MnO2质量为:17.4-14.9=2.5g

Answer 4

解：（1）氧气的质量为27g-17.4g=9.6g

（2）设氯化钾的质量为x
2KClO3=加热=MnO2=2KCl+3O2↑（这里写的不好，按照书上的化学方程式写，电脑不会打）
149 96
x 9.6g
96/9.6g=149/x
x=14.9g
二氧化锰的质量为17.4g-14.9g=2.5g
答：氧气的质量为9.6g；二氧化锰为2.5g，氯化钾为14.9g