Question

初中化学题目

什么是分解反应?
什么是置换反应?
什么是复分解反应???
什么是化合反应???
什么是中和反应???
越详细越好
谢谢

Answer 1

一 分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
分解反应常常需要加热，以破坏化合物的结构，使原子重新组合。
1．氧化物的分解
氧是一种活泼的非金属元素，所以氧化物的结构一般都较稳定，即使加热也难分解，只有少数不活泼金属的氧化物能分解。
2．碱的分解

难溶性碱碱性氧化物＋水

微溶性碱加强热能分解。
可溶性碱受热时只熔化不分解。
3．酸的分解

含氧酸→酸性氧化物＋水
无氧酸受热后易挥发，不分解。例如盐酸在常温或受热时易挥发出氯化氢气体，不发生下列分解反应：
4．盐的分解

加热时，铵盐、酸式碳酸盐、硝酸盐及某些碳酸盐可以发生分解反应。
实验室利用某些含氧酸盐的分解反应制取氧气。
5．结晶水合物的分解

结晶水合物在常温或加热时，能失去部分或全部结晶水。

二 置换反应是氧化还原反应的一种，指一种单质与一种化合物发生的反应。在反应中由于还原性或氧化性的强若关系，还原性强的或氧化性强的单质把在化合物中的还原性或氧化性弱的物质置换出来。

三 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。当学习酸的通性、碱的通性及盐的化学性质之后，有关复分解反应的类型可总结为以下五种：
��（1）酸＋碱＝盐＋水
��（2）酸＋盐＝新酸＋新盐
��（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水
��（4）碱＋盐＝新碱＋新盐
��（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐
��是不是酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应呢?回答是否定的
四 化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：

1．金属＋氧气→金属氧化物

很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。

2．非金属＋氧气→非金属氧化物

经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，

3．金属＋非金属→无氧酸盐

许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。

4．氢气＋非金属→气态氢化物

因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。
5．碱性氧化物＋水→碱

多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。
对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6．酸性氧化物＋水→含氧酸

除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。

7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐

大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。

8．氨＋酸→铵盐

氨气易与酸化合成铵盐。
五中和反应 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。例如：

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

反应中OH-和H+结合成难电离的H2O分子，Cu2+和NO3-构成，可Cu(NO3 ) 2 见中和反应属于复分解反应。注意以下几点：

①酸和碱不一定都能发生中和反应，如Cu(OH)2 和H2CO3 基本上不发生反应

②生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

因为SO2 不是酸，所以此反应不能称为中和反应。

③中和反应若进行完全，则生成正盐，若进行不完全，则生成酸式盐或

碱式盐，如：

Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)Cl+H2O

碱式氯化铜

NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

硫酸氢钠

④中和与中性不能混淆。酸和碱完全中和，反应后所得的溶液不一定是

中性溶液，可以呈中性、酸性或碱性，视盐的组成而定。如：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

强酸强碱盐

得到中性溶液。

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

醋酸 强碱弱酸盐

得到碱性溶液。

NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

强酸弱碱盐

得到酸性溶液。

中和反应在工农业生产和科学实验中应用广泛，如用它来制造肥皂、精炼石油、改良土壤、洗涤油污等。从广义看，加入某物质使酸或碱的酸性或碱性削弱，也可以叫做中和，如加纯碱（Na2CO3，属于盐类）使酸的酸性减弱或消失，也是中和反应。

Answer 2

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高温
2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2点燃
2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
24、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O
+
C
高温
H2
+
CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
二．几个分解反应：
13.
水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
14.
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.
加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.
碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.
高温煅烧石灰石：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.
氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
20.
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑

Answer 3

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉淀生成
7AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+Na
NO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成

Answer 4

1、镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁（置换反应）
2、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水（复分解反应）
3、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水（复分解反应）
4、镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜（置换反应）
5、氢氧化镁和硫酸铜发生互促水解生成氢氧化铜和硫酸镁（高中才会学到）
希望可以帮到楼主！望采纳！

Answer 5

搞不清你那个表里的字到底是什么==
看到红褐色肯定是氢氧化铁。。然后加上氯化钠就可以倒推出来了嘛。。。
================================================
好吧搞清那个图了。。
【看到红褐色肯定是氢氧化铁。。然后加上氯化钠就可以倒推出来了嘛。。。】由元素守恒可以推出c是氯化铁。。
然后白色不溶于稀硝酸的沉淀的典型物有AgCl和BaSO4。。因为c是氯化铁不含Ba元素。。所以可以推出Ba元素都去了白色沉淀那里。。即白色沉淀是BaSO4。。。
然后再倒推回去。。。有色溶液加BaCl2得到了BaSO4和氯化铁。。那么由元素守恒知有色溶液是由硫酸铁。。。当然按元素守恒有色溶液可能是硫酸亚铁。。但是假设是硫酸亚铁。。那么它跟氯化钡反应生成的应该是氯化亚铁。。而且中间没有加入其他氧化剂。。即没机会变成三价铁。。跟开始推导出来的c是氯化铁的结论矛盾。。所以不可能是硫酸亚铁。。。
a是水。。那固体纯净物就是硫酸铁了。。
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这种题关键是根据颜色特征判断大概是那些物质。。然后用元素守恒推断猜想是否成立。。。