Question

化学反应速率和正逆反应速率

我今年高二学化学反应原理，对于化学反应速率和正逆反应速率有疑问，化学反应速率是等于系数不变，不论平衡还是不平衡都不变，那么正逆反应速度为什么会变化？平衡不及时消耗的等于生成，要是都等于系数的话N2+3H2=2NH3 速率比是1:3:2, 花费1mol N2生成2 molNH3 2mol氨气再生成1mol N2和 3mol H2，那岂不是永远平衡吗，老师说平衡和速率没关系，但是平衡时不就是生成的等于消耗的吗？

Answer 1

化学反应速率和正逆反应速率的要点：
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
正反应速率和逆反应速率通常表示瞬时速率，平均速率一般表示单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，实质是正反应速率和逆反应中和后的净反应速率。

平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。

Answer 2

" 花费1mol N2生成2 molNH3 2mol氨气再生成1mol N2和 3mol H2"这种情况只有平衡时才成立，也就是动态平衡，而没有达到平衡时，根据平衡受浓度的影响，反应刚开始，只有反应物，明显只有正反应速率，而逆反应速率为零，随着反应物的消耗，反应物的浓度降低了，而生成物的浓度升高了，这时反应的情况是正反应在逐渐降低，逆反应在逐渐升高，这个过程一直持续，直到正逆反应近似相等，或者说是达到动态平衡，此时你看到的现象就是反应达到了平衡，这个平衡跟温度有关，跟各物质的浓度有关，跟反应速率自然没关系，你看不管反应速率快还是慢，它最终到达的结果是不变的，就是平衡，不同的只是从反应开始到最终达到平衡的时间不同

Answer 3

反应速率比等於系数比,那是对於正反应或者逆反应来说的.比如说N2+3H2=2NH3,正反应速率假如说消耗N2速率为1,那麼消耗H2速率为3,生成NH3速率为2.这都是v正,但是v逆就不一定是这个数了,可能v逆是消耗NH3为1,生成N2为0.2,生成H2为1.5,正逆反应速率不等所以平衡会移动.

Answer 4

亲，把题说清楚点，我只能尽量答，如果文不对题，多包涵
正如你老师所说，平衡和反应速率没关系，平衡是只一种状态，反应速率则是一个瞬间速度
平衡是：正反应的反应速率等于逆反应的反应速率，
化学反应速率是等于系数不变，这句话应该是化学反应速率之比等于系数不变
未达到平衡时，正反应消耗1MOL氮气，不会在逆反应中又生成。否则便是已达到平衡

Answer 5

• 你说的第一种化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率，可用反应物表示（单位时间内消耗的反应物浓度，即（消耗）氮气的速率），也可用生成物表示（单位时间内生成的反应物浓度即（生成）氨气的速率），是一个方向的。如果平衡的话是（消耗）氮气的速率和（消耗）氨气的速率之比为1:3